Вы пишете «неужели увеличение тяжёлых изотопов на 1/3 от существующего в современной питьевой воде может привести »
Я не знаю, кто Вы по образованию, но боюсь, что для Вас «изотоп» - это ругательство, что-то чуждое и опасное. Но изотопы – это не результат злых умыслов еврейского физика Изи Топа. Изото́пы (от греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место») — разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре. Название связано с тем, что изотопы находятся в одном и том же месте (в одной клетке) таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят практически только от строения электронной оболочки, которое, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z (т.е. количеством протонов в нём) и почти не зависит от его массового числа A (т.е. суммарного числа протонов Z и нейтронов N). Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов. Поскольку у водорода порядковый номер 1, то все его изотопы тяжелее основной формы. Тяжелый изотоп воды– тоже не ругательство, это природное явление. Нравится нам, или нет, но оно существует. В небольших количествах тяжелая вода постоянно и повсеместно присутствует в природных водах. В молекулу тяжелой воды входят атомы не легкого водорода - протия (1H), а его изотопа - дейтерия (2D), атом которого на единицу тяжелее протиевого, молекулярный вес тяжелой воды на 2 единицы больше: 20, а не 18. Собственно тяжелая вода D2O в природе находится в ничтожных количествах - в миллионных долях процента. Преобладает ее разновидность, состав которой можно выразить формулой HDO. Содержание тяжелой воды в тех или иных природных водах не равномерно. Например, в замкнутых водоемах ее больше, так как по сравнению с обычной водой она испаряется менее интенсивно. Тяжелой воды больше в местностях с жарким климатом, на поверхности океана на экваторе и в тропиках. Тяжелая вода конденсируется быстрее, чем легкая. Она на 10% плотнее обычной, вязкость выше на 23%, кипит при 101,42 oС, замерзает при +3,8 oС. Вблизи полюсов в высоких южных широтах (в Антарктике) океанские воды заметно "легче" и отличаются самым низким содержанием дейтерия на планете. Так же невелика доля дейтерия во льдах Гренландии. (Оля, вот это фрагмент я скомпилировал из Интернета за пару минут, для этого не надо быть профессором, достаточно было в школе хорошо учиться).
![[personal profile]](https://www.dreamwidth.org/img/silk/identity/user.png)
timeasmymeasure
Первая треть
Date: 2007-02-21 07:03 pm (UTC)Вы пишете «неужели увеличение тяжёлых изотопов на 1/3 от существующего в современной питьевой воде может привести »
Я не знаю, кто Вы по образованию, но боюсь, что для Вас «изотоп» - это ругательство, что-то чуждое и опасное. Но изотопы – это не результат злых умыслов еврейского физика Изи Топа. Изото́пы (от греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место») — разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре. Название связано с тем, что изотопы находятся в одном и том же месте (в одной клетке) таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят практически только от строения электронной оболочки, которое, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z (т.е. количеством протонов в нём) и почти не зависит от его массового числа A (т.е. суммарного числа протонов Z и нейтронов N). Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов.
Поскольку у водорода порядковый номер 1, то все его изотопы тяжелее основной формы. Тяжелый изотоп воды– тоже не ругательство, это природное явление. Нравится нам, или нет, но оно существует. В небольших количествах тяжелая вода постоянно и повсеместно присутствует в природных водах. В молекулу тяжелой воды входят атомы не легкого водорода - протия (1H), а его изотопа - дейтерия (2D), атом которого на единицу тяжелее протиевого, молекулярный вес тяжелой воды на 2 единицы больше: 20, а не 18. Собственно тяжелая вода D2O в природе находится в ничтожных количествах - в миллионных долях процента. Преобладает ее разновидность, состав которой можно выразить формулой HDO. Содержание тяжелой воды в тех или иных природных водах не равномерно. Например, в замкнутых водоемах ее больше, так как по сравнению с обычной водой она испаряется менее интенсивно. Тяжелой воды больше в местностях с жарким климатом, на поверхности океана на экваторе и в тропиках. Тяжелая вода конденсируется быстрее, чем легкая. Она на 10% плотнее обычной, вязкость выше на 23%, кипит при 101,42 oС, замерзает при +3,8 oС. Вблизи полюсов в высоких южных широтах (в Антарктике) океанские воды заметно "легче" и отличаются самым низким содержанием дейтерия на планете. Так же невелика доля дейтерия во льдах Гренландии. (Оля, вот это фрагмент я скомпилировал из Интернета за пару минут, для этого не надо быть профессором, достаточно было в школе хорошо учиться).